問題詳情:
下列反應的離子方程式正確的是
A.向含1mol*化亞鐵的溶液中通入標況下44.8L*氣:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-
B.鋁銨*[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C.H2O2溶液中滴加**KMnO4溶液:2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.NaHCO3溶液水解的離子方程式為: HCO3-+H2O CO32-+H3O+
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:*氣的物質的量是2mol,由於*離子的還原*強於亞鐵離子,所以*氣首先氧化*離子,然後再氧化亞鐵離子。根據電子的得失守恆可知,*氣是過量的,則反應的離子方程式應該是2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-,A不正確;B中*氧化鋇是過量的,則還有氨水生成,B不正確;D不正確,該反應是HCO3-的電離平衡,*選C。
考點:考查離子方程式的正誤判斷
點評:該題是大學聯考中的高頻題,屬於中等難度的試題,試題側重考查學生的能力,有助於培養學生的應試能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般,即(1)檢查反應能否發生。(2)檢查反應物、生成物是否正確。(3)檢查各物質拆分是否正確。(4)檢查是否符合守恆關係(如:質量守恆和電荷守恆等)。(5)檢查是否符合原化學方程式。
知識點:離子反應
題型:選擇題