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將0.195g鋅粉加入到20.0mL0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是( ...

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問題詳情：

將0.195g鋅粉加入到20.0mL0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是( ...

將0.195g鋅粉加入到20.0mL 0.100 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是( )

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：n(Zn)= 0．195/65=0．003mol,Zn是+2價的金屬，假設反應後M的化合價為+x價，根據氧化還原反應中得失電子守恆可知：0．003×2=0．1×0．02×(5-x)，解得x=+2價，還原產物是M2+。*選B。

考點：氧化還原反應的計算

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題

Tags：1MO2 200mL0100mol 鋅粉 0195g 溶液

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