問題詳情:
設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是()
A. 常溫常壓下,2.24 L H2O中含有極*共價鍵的數目為0.2 NA
B. 0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數目小於0.1 NA
C. 100 mL 12 mol•L﹣1的濃HNO3與過量Cu反應轉移電子的數目為0.6 NA
D. 標準狀況下,11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有*原子的數目為2 NA
【回答】
考點: 阿伏加德羅常數.
分析: A、常溫常壓下,水為液態;
B、溶液體積不明確;
C、濃HNO3與銅反應被還原為NO2,稀HNO3與銅反應被還原為NO;
D、根據CH4和C2H4均含4個*原子來分析.
解答: 解:A、常溫常壓下,水為液態,故22.4L水的物質的量不是1mol,所含的極*共價鍵的物質的量不是2mol,故A錯誤;
B、溶液體積不明確,故溶液中NH4+的數目無法計算,故B錯誤;
C、由於濃HNO3與銅反應被還原為NO2,而稀HNO3與銅反應被還原為NO,100 mL 12 mol•L﹣1的濃HNO3中被還原為NO2和NO的物質的量不明確,故轉移的電子數無法計算,故C錯誤;
D、標況下,11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol,而CH4和C2H4均含4個*原子,故0.5mol混合氣體中含有的*原子的物質的量為2mol,故D正確.
故選D.
點評: 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,掌握公式的使用和物質的結構、狀態是解題關鍵,難度不大.
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題