問題詳情：
下列有關實驗*作、現象記錄、結論解釋都正確的是( )
選項 | 實驗*作 | 現象記錄 | 結論解釋 |
A | 將pH試紙潤溼，置於盛有HCl氣體的集氣瓶口 | 試紙變紅 | HCl是**氣體 |
B | 向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1 FeCl3溶液 | 先生成白*沉澱，後轉化為紅褐*沉澱 | Mg(OH)2溶解度大於Fe(OH)3 |
C | 將少量濃**逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的試管中 | 試管口產生紅棕*氣體 | **被還原為NO2 |
D | 向紫*石蕊溶液中加Na2O2粉末 | 溶液變藍，且不褪* | Na2O2溶於水生成鹼*物質 |
【回答】
解析：選A 測量氣體的pH，需將pH試紙潤溼，pH試紙**條件下為紅*，故A正確；*氧化*過量，*氧化*和*化鎂、*化鐵反應都生成沉澱，所以不能*Mg(OH)2沉澱可以轉化為Fe(OH)3沉澱，故B錯誤；濃**滴入FeSO4稀溶液中，濃度降低，可能生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，故C錯誤；過氧化*與水反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液中有氣泡產生，溶液顯鹼*，使石蕊溶液變藍*，且有強氧化*，能使紫*石蕊溶液因氧化而褪*，溶液最終變為無*，故D錯誤。
知識點：電離平衡單元測試
題型：多項選擇
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