遵義市某工廠廢水中含遊離態*（即含有*分子Cl2），通過下列實驗測定其濃度：①取廢水樣10.0mL於錐形瓶，...

問題詳情：

 遵義市某工廠廢水中含遊離態*（即含有*分子Cl2），通過下列實驗測定其濃度：

①取廢水樣10.0 mL於錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗淨，然後就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準液，調整液麵，記下讀數。

③將錐形瓶置於滴定管下進行滴定，發生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6（Na2S4O6溶液為無*）。試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是________。

（2）步驟①反應的離子方程式是___________________________________________。

（3）步驟③當待測液由________*變為________*且30 s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為________。

（4）按照上述實驗*作，最後會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

（5）若讀Na2S2O3溶液的體積不規範，沒有平視，滴定前仰視，滴定後又俯視，最後會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

【回答】

【*】    (1). 澱粉溶液     (2). Cl2＋2I－===I2＋2Cl－    (3). 藍    (4). 無    (5). 0.01 mol·L－1    (6). 偏大    (7). 偏小

【解析】（1）溶液中有單質*，加入澱粉溶液呈藍*，*與亞硫**發生氧化還原反應，當反應終點時，單質*消失，藍*褪去；（2）Cl2能與KI溶液發生置換反應，方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2，離子方程式為Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；（3）*遇澱粉溶液變藍*，所以溶液呈藍*，隨反應I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進行，溶液中沒有*，溶液由藍*為無*，說明反應到終點，判斷達到滴定終點的實驗現象是滴最後一滴溶液，由藍*恰好變為無*，且半分鐘內不變*；根據Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6確定關係式：

Cl2 ～2Na2S2O3

1      2

n   0.01mol•L-1×0.0200L

解得：n=0.0001mol

所以c（Cl2）=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L；

（4）根據鹼式滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗，使得Na2S2O3溶液濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c（待測）偏大；（5）若讀Na2S2O3溶液的體積不規範，沒有平視，滴定前仰視，滴定後又俯視，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c（待測）偏小。

知識點：*鹼中和滴定

題型：填空題