問題詳情:
在一個容積為2L的密閉容器內進行如下反應:A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反應開始時,n(A2)=1.5mol,n(B2)= 4.0mol,2min後,n(B2)=0.4mol, n(X)=2.4mol。
請計算:
(1)a值_______。
(2)X的表示式(用A、B表示)_______。
(3)2min末A2的濃度________。
(4)B2的化學反應速率為_______。
(5)2min末B2的轉化率為_______。
【回答】
【*】 (1). 2 (2). AB3 (3). 0.15 mol/L (4). 0.9 mol/(L·min) (5). 90%
【解析】
【分析】
根據物質的量的變化比等於化學計量數之比求出a,根據反應前後各種元素的原子個數相等求出X的表示式,帶入化學反應速率計算公式計算反應速率,2min末△c(A2)=△c(B2)==0.6mol/L,根據化學反應速率的定義式計算V(A2),離子不同物質反應速率比等於化學計量數的比計算V(B2),利用物質的轉化率等於×100%計算2min末B2的轉化率。
【詳解】(1)在2min內△n(B2)=4.0mol-0.4mol=3.6mol,△n(X)=2.4mol,根據物質的量的變化比等於化學計量數之比可知:△n(B2):△n(X)=3.6mol:2.4mol=3:2=3:a,所以a=2;
(2)根據質量守恆定律即反應前後各種元素的原子個數相等可知X的表示式為AB3;
(3)根據方程式中物質轉化關係可知△n(A2):△n(B2)=1:3,△n(B2)=3.6mol,則△n(A2)=△n(B2)=△n(B2)=1.2mol,所以2min末A2的濃度c(A2)==0.15mol/L;
(4)B2的化學反應速率為V(B2)==0.9 mol/(L·min);
(5)2min末B2的轉化率為×100%=90%。
【點睛】本題考查了質量守恆定律在化學方程式書寫的應用、化學反應速率的有關計算,側重對基礎知識的鞏固,注意對速率公式的理解與靈活運用。
知識點:化學反應速率
題型:填空題