乙苯()是重要的化工原料，工業上利用乙苯可以製備苯乙烯和β-*苯乙*:乙苯脫*制苯乙烯:△H1=akJ/mol...

問題詳情：

乙苯()是重要的化工原料，工業上利用乙苯可以製備苯乙烯和β-*苯乙*:

乙苯脫*制苯乙烯: △H1=akJ/mol

乙苯*化制β-*苯乙*:

△H2=bkJ/mol

回答下列問題: (1)利用下表提供的資料計算a=_____。乙苯脫*制苯乙烯的反應在_____(填“高溫”或“低溫”)有利於其自發進行。

(2)已知

+HCl(g)   △H=-54kJ/mol

H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g)    △H=-185kJ/mol  則b=______________。

(3)T℃，將nmol乙苯加入到體積為V L的恆容容器中，發生脫*反應，容器內壓強隨時間變化如下表所示:

平衡時容器內氣體的總物質的量為______，乙苯的轉化率為______%。

(4)工業由乙苯脫*制苯乙烯實際上是在恆壓密閉容器中進行的。將m mol乙苯通入某恆壓密閉容器中(反應過程中維持壓強為p),乙苯的平衡轉化率隨溫度變化如右圖所示:

①在a點所示的條件下，向該容器中通入25L水蒸氣，則乙苯的轉化率______(填“變大”“變小”或不變)，生成苯乙烯的速率________(填“變大”“變小”或不變)。

②b 點氣體總體積______(填“<”“>”或“=”)c 點氣體總體積。

③c點平衡常數Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=物質的量分數×總壓)。

【回答】

.(1)+124(2 分)(提示:由於反應物和產物中都有苯環，反應物鍵能和生成物鍵能作差時苯環所包含的鍵能被抵消掉，故不用考慮苯環中的鍵能)；高溫(1分)

(2)-115(2 分)

(3)1.4n mol(2 分)；40(2 分)

(4) ①變大(1分);變小(1分)；②<(1分)；③(2分)

知識點：化學平衡

題型：綜合題