將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中*離子濃度的大小順序是（溶液體積變化...

問題詳情：

將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中*離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）

①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）

【回答】

考點：

離子濃度大小的比較；氧化還原反應；鹽類水解的應用．

專題：

壓軸題；溶液和膠體專題．

分析：

等物質的量的Na2O2與Na2O分別於水反應生成等物質的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH﹣濃度相同，均約為0.2mol/L，Na2CO3因水解，使*離子濃度稍增大：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．

解答：

解：由①反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反應為Na2O+H2O=2NaOH溶於水，二者消耗的水的量相同，生成等物質的量的NaOH，故生成的OH﹣濃度相同，均約為0.2mol/L，故為①=②；

③中碳*根水解使得*離子濃度稍大於④，而④中NaCl的濃度為0.1mol/L，故*為C．

點評：

這是一道多年的陳題，對學生守恆思想的考查，是一道典型的“計而不算”的計算題．注意溶液中的化學反應．

知識點：*的化合物

題型：選擇題