R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若R2O8n-離子變為RO42-離子，又知反...

問題詳情：

 R2O8n- 離子在一定條件下可以把Mn2+ 離子氧化為MnO4-，若R2O8n- 離子變為RO42- 離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則n的值為（　  ）

A. 4    B. 3    C. 2    D. 1

【回答】

【*】C

【解析】試題分析：該反應中，錳元素的化合價變化為+2價→+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，R2O8n-作氧化劑，即R2O8n-與Mn2+的物質的量之比為5：2，根據各元素的原子守恆寫出並配平該方程式為8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根據電荷守恆得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2

考點：考查了氧化還原反應的計算的相關知識。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題