*、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。步驟*作現象Ⅰ向2 mL 1 mol·L-1 Fe...

問題詳情：

*、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。

（1） 常溫下,FeCl 3溶液的pH ____7(填“<”“>”或“=”)。 

（2）分析紅褐*產生的原因。

①*同學認為步驟Ⅰ中溶液呈紅褐*是因為生成了Fe(OH)3,用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐*的原因:________。 

②乙同學認為可能是發生了氧化還原反應,完成並配平其反應的離子方程式:_______________

Fe3++SO32 - +　　　　　　 =Fe2++　　　　　　+　　　　　　 

且乙同學查閱資料得知:

①Fe2+與SO32- 反應生成墨綠*的絮狀沉澱FeSO3;

②墨綠*的FeSO3與黃*的FeCl3溶液混合後,溶液呈紅褐*。

（3）*同學為了確認溶液呈紅褐*的原因是生成了Fe(OH) 3,設計並完成了如下實驗:

*同學因此得出結論:溶液呈紅褐*是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為*同學得出結論的*據仍然不足,乙同學的理由是____。 

（4）為進一步確認Na 2SO 3溶液與FeCl 3溶液反應的情況,乙同學設計並完成了如下實驗:

①檢驗步驟Ⅲ中紅褐*溶液是否含有Fe2+,可以選用的試劑是____(填字母)。 

a.K3[Fe(CN)6]溶液　　　　溶液　　　　4溶液

②已知H2SO3是弱*,請結合電離方程式說明步驟Ⅲ中出現紅褐*的原因:____________。 

（5）結論:由上述實驗得知,*、乙兩同學所持觀點均成立。

【回答】

【*】<Fe 3++3H 2O Fe(OH) 3+3H +,加入Na2SO3後, c(H +)下降,平衡正向移動,生成Fe(OH) 32Fe3++SO32 - +H2O2Fe2++SO42 - +2H+FeSO 3和FeCl 3的混合溶液也可能出現“丁達爾效應”aH2SO 3 H ++HSO3 - ; HSO3 -H ++SO32- ,SO32-與被還原生成的Fe2+結合成FeSO3,與剩餘的FeCl3溶液混合而呈現紅褐*

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：填空題