*醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般採用下列兩種反應合成*醇。反應Ⅰ： CO(g)＋2H...

問題詳情：

*醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般採用下列兩種反應合成*醇。反應Ⅰ：  CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1     

反應Ⅱ：  CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

下表所列資料是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)：

(1) 由表中資料判斷ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；

反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是________(填字母序號)

A．充入CO，使體系總壓強增大        B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大        D．使用高效催化劑

(3) 保持恆溫恆容條件對於反應Ⅱ:將10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密閉容器中，充分反應後測得CO2的轉化率為60%，則該反應的平衡常數為              。若維持條件不變向該容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)；

(4)反應Ⅰ的逆反應速率與時間的關係如圖所示。

由圖可知，反應在ttt7時都達到了平衡，

而tt8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：

t2時_______________________；

t8時________________________。

【回答】

(1) ＜ ΔH2－ΔH1   (2)B

(3)   1/192    正向移動          (4)升溫或增大生成物的濃度     使用催化劑

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題