問題詳情:
下列敘述及推理正確的是( )
①金屬*:Sn>Ge,故鹼*:Sn(OH)4>Ge(OH)4
②非金屬*:O>N,故O2比N2更容易與H2化合
③非金屬*:S>As,故後者的氣態*化物穩定*更強
④非金屬*:F>Cl,故將F2通入NaCl溶液中發生的反應為F2+2Cl-===Cl2+2F-
A.①② B.②③
C.①④ D.③④
【回答】
解析:選A 同主族元素從上到下金屬*逐漸增強,最高價氧化物對應的水化物的鹼*逐漸增強,故金屬*:Sn>Ge,鹼*:Sn(OH)4>Ge(OH)4,①正確;元素的非金屬*越強,單質與*氣越容易化合,因為非金屬*:O>N,故O2比N2更容易與H2化合,②正確;元素的非金屬*越強,則簡單氣態*化物越穩定,因為非金屬*:S>As,所以氣態*化物的穩定*:H2S>AsH3,③錯誤;非金屬*:F>Cl,對應單質的氧化*:F2>Cl2,但將F2通入NaCl溶液中發生的反應為2F2+2H2O===4HF+O2↑,不能置換出Cl2,④錯誤。
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