硫*鎂溶液可以和*氧化*溶液反應，該反應前後溶液中主要存在的離子（每種圖形代表不同離子）如圖所示。（1）該實驗...

問題詳情：

硫*鎂溶液可以和*氧化*溶液反應，該反應前後溶液中主要存在的離子（每種圖形代表不同離子）如圖所示。

（1）該實驗過程中可以觀察到的現象是______________

（2）圖示中“”的離子符號是___________，滴管中盛放的是_________溶液（填化學式）。

（3）氨水（NH3•H2O）也能和硫*鎂反應，原因是氨水和*氧化*溶液中均含有一種相同離子，該離子是___________。（填離子符號）

（4）某同學用鎂粉溶於100g稀硫*反應得到的溶液和溶質質量分數為20％的*氧化*溶液恰好充分反應，沉澱經過濾、洗滌、乾燥後稱量，測得質量為5.8g。寫出生成沉澱的化學方程式並計算消耗*氧化*溶液的質量（列式計算）。________

【回答】

有白*沉澱生成    Mg2+    NaOH    OH-    2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4，消耗*氧化*溶液的質量為40g   

【分析】

*氧化*和硫*鎂反應生成*氧化鎂沉澱和硫**。

根據影象分析可知，反應後是硫**溶液，硫**在水溶液中電離出2個*離子和1個硫*根離子，則是硫*根離子，是*離子。則是*氧根離子，是鎂離子。該實驗是將*氧化*溶液滴入硫*鎂溶液中。

【詳解】

（1）*氧化*和硫*鎂反應生成*氧化鎂沉澱和硫**，觀察到的現象是溶液中有白*沉澱生成。故*為：有白*沉澱生成；

（2）通過分析可知，圖中表示的是鎂離子。該實驗是將*氧化*溶液滴入硫*鎂溶液中。故*為：Mg2+、NaOH；

（3）氨水屬於鹼，和*氧化*在水溶液中均能電離出*氧根離子。故*為：OH-；

（4）設消耗*氧化*的質量為x。

解得x=8g

則消耗*氧化*溶液的質量為：8g÷20%=40g。

知識點：常見的*和鹼

題型：填空題