.益源生(*品名叫複方硫*亞鐵葉*片)是一種治療缺鐵*貧血的*物其主要成分有硫*亞鐵、葉*、乾酵母、當歸、黃芪...

問題詳情：

. 益源生(*品名叫複方硫*亞鐵葉*片)是一種治療缺鐵*貧血的*物其主要成分有硫*亞鐵、葉*、乾酵母、當歸、黃芪、白朮等，下面是測定益源生中硫*亞鐵質量分數的實驗。取10 片複方硫*亞鐵片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100 mL溶液，取出25 mL 與雙氧水反應(假設葉*、乾酵母、當歸、黃芪、白朮均不與雙氧水反應)。

（1）配製一定濃度的雙氧水溶液用質量分數30%、密度1.1g/cm3 的雙氧水配製1.0 mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質的量濃度為_______(保留一位小數),需用量簡量取30%的雙氧水_________mL。

（2）配製1.0 mol/L 的雙氧水100 mL時，以下實驗儀器10mL量簡、15 mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實驗儀器是________。

（3）該實驗在**條件下進行,則實驗設計的反應原理是___________(用離子方程式表示)。

（4）若上述實驗消耗1.0 mol/L的雙氧水bmL，則每片複方硫*亞鐵葉*片中硫*亞鐵的質量分數為________(用含a、b的式子表示)。

【回答】

【*】    (1). 9.7mol/L    (2). 10.3    (3). 10mL量筒    (4). 分液漏斗    (5). 100mL容量瓶    (6). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O    (7).

【解析】（1）物質的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，設需要的濃雙氧水的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：9.7mol·L－1×VmL=1mol·L－1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配製1.0 mol/L 的雙氧水100 mL時，用到的實驗儀器15 mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，還缺少的實驗儀器是100mL容量瓶 ；（3）該實驗在**條件下進行,則實驗設計的反應原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，

由關係式2FeSO4～H2O2

         2×152g     1mol

           m    1.0 mol/L×b×10-3L

m=304b×10-3g

10 片複方硫*亞鐵片(每片a 毫克)中FeSO4的質量分數為×100%= 。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：填空題