某廢*液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分*，再加入廉價的電石渣（主要成分為CaO）...

問題詳情：

某廢*液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分*，再加入廉價的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列*作可得到磁*鐵，成本較低且有利於保護環境。工藝流程如下：

（1）該廢*液的pH______7（填“<”或“>”）。*作Ⅰ的名稱為___________。

（2）電石渣轉化為石灰乳的過程會_____________（填“吸收”或“放出”）熱量。

（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發生複分解反應，生成的產物是_______和_____________（填化學式）。

（4）磁*鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學式為____________。

（5）研究發現，“沉鐵”後，溶液的pH對磁*鐵產率的影響如下表。欲獲得高的產率，最適宜的pH為______。pH較低時產率較低的主要原因是_________________。

【回答】

＜    過濾    放出    CaSO4    Fe(OH)2    Fe3O4    7.5    pH較低時，磁*鐵會與*反應被消耗，產率較低   

【解析】（1）該廢*液含有硫*，所以pH＜7；*作Ⅰ將溶液和濾渣分離開，故*作Ⅰ為過濾。

（2）電石渣中的主要成分為氧化鈣，轉化為石灰乳的過程為氧化鈣與水反應生成*氧化鈣，該過程放出熱量。

（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發生複分解反應，生成的產物為硫*鈣和*氧化亞鐵，故填CaSO4、Fe(OH)2。

（4）磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，故填Fe3O4。

（5）從表中可以看出，pH為7.5時，產率最高，故最適pH為7.5；pH較低時產率較低的主要原因是pH較低時，磁*鐵會與*反應被消耗，導致產率較低。

知識點：生活中常見的鹽

題型：流程題