利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對製革工業汙泥中Cr(III)的處理工藝...

問題詳情：

利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對製革工業汙泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:

已知: ① 硫*浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+。 ② Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

③ 常溫下，部分陽離子以*氧化物形式沉澱時溶液的pH如下:

（1）實驗室用18.4 mol/L的濃硫*配製480mL2mol/L的硫*，需量取濃硫*                 mL；配製時除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有                         。

（2）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式                  。

（3）過濾II*作得到的濾渣主要為                              (填化學式), 濾液II中含有的離子主要有                                     。

（4）*離子交換樹脂的反應原理為: Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用*離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有                          。

（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式                                      。

【回答】

（14分）(1). 54.3 （2分）     500mL容量瓶、膠頭滴管  （2分）

 (2). 2Cr3+＋3H2O2＋H2O＝Cr2O72－＋8H＋    （2分）

(3). Fe(OH)3、 Al(OH)3 （2分）   

Na+、 SO42－、 CrO42－   (Mg2+、 Ca2+為少量，寫上也不扣分) （2分）

(4). Mg2+、 Ca2+   （2分）

 (5). 2CrO42－＋3SO2＋12H2O＝2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO42－ ＋2OH－（2分）

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題