兩個惰*電極*入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變為3.0時，(設電解過程中*極沒...

問題詳情：

兩個惰*電極*入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變為3.0時，(設電解過程中*極沒有H2放出，且電解液在電解前後體積變化可以忽略不計)電極上析出銀的質量最大為(　　)

A．27 mg　　　　　　　　                 B．54 mg 

C．106 mg                                D．216 mg

【回答】

解析　首先結合離子放電順序，弄清楚兩極的反應：陽極4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；*極Ag＋＋e－===Ag，電解的總反應式為4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。由電解的總反應式可知，電解過程中生成的n(H＋)＝n(HNO3)＝n(Ag)＝(10－3 mol·L－1－10－6 mol·L－1)×0.5 L≈5×10－4 mol，m(Ag)＝5×10－4 mol×108 g·mol－1＝0.054 g＝54 mg。

*　B

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題