問題詳情:
已知聯氨(N2H4)在水中的電離方程式為N2H4+H2O⇌N2H5++OH-,N2H5++H2O⇌N2H62++OH-。常溫下,將鹽*逐滴加到聯氨的水溶液中,混合溶液的pOH [pOH=—lg c(OH-)]隨離子濃度變化的關係如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.曲線X表示pOH與的變化關係
B.反應N2H62++H2O⇌N2H5++H3O+的平衡常數K=10-15 C.聯氨的溶液加水稀釋時聯氨的電離程度逐漸增大
D.N2H5Cl的水溶液中存在等式:c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)
【回答】
AB
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題