將一定質量的鎂、銅合金加入到稀**溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入...

問題詳情：

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀**溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉澱完全，測得生成沉澱的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是(　　)

A.開始加入合金的質量可能為16.4 g

B.參加反應的**的物質的量為0.1 mol

C.生成沉澱完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL

D.標準狀況下產物NO的體積為22.4 L

【回答】

選C。合金增加的質量即為OH-的質量，則n(OH-)=5.1 g/17 g·mol-1=

0.3 mol，故C項正確。根據電子守恆和電荷守恆可知，反應中轉移的電子總數為0.3 mol。若全部為Mg，質量為3.6 g，若全部是銅，質量為9.6 g，A不正確；被還原的**為0.1 mol，起**作用的**為0.3 mol，B項不正確；標準狀況下產物NO的物質的量即為被還原的**的物質的量，故其體積為2.24 L，D項不正確。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題