問題詳情:
在熱的稀硫*中溶解了7.6gFeSO4 固體,當加入50mL0.5mol·L-1KNO2溶液時,其中的Fe2+全部轉化成Fe3+,KNO2也完全反應並放出NxOy氣體。
(1)配平該反應的方程式__________________
FeSO4+ KNO2+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ □↑+ H2O
[化學計算數若為“1”,也必須寫出,NxOy要寫出具體物質並填在□中]。
(2)反應中氧化產物是___________。
(3) 標準狀況下,當生成NxOy氣體的體積為2.24L 時,轉移的電子數目為_____________。
【回答】
【*】 (1). 4 、 2、 3 、1、 2、 1 N2O 、3 (2). Fe2(SO4)3 (3). 0.4NA 或2.408×1023
【解析】本題考查氧化還原反應的配平和計算,(1)根據得失電子數目守恆,令NO2-中N被還原成x價,由7.6×(3-2)/152=50×10-3×0.5×(3-x),解得x=1,NO2-的還原產物是N2O,根據化合價的升降法進行配平,該反應方程式為4FeSO4+2KNO3+3H2SO4=K2SO4+2Fe2(SO4)3+N2O↑+3H2O;(2)氧化產物是還原劑被氧化的產物,即氧化產物為Fe2(SO4)3;(3)生成2.24LN2O轉移電子物質的量為2.24×2×2/22.4mol=0.4mol,即轉移電子個數為0.4NA 或2.408×1023。
知識點:氧化還原反應
題型:綜合題