問題詳情:
已知:
①H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol-1
下列關係式中正確的是( )
A.a<c<0 B.b>d>0
C.2a=b<0 D.2c=d>0
【回答】
解析:選C。該反應是放熱反應,ΔH<0;①與②生成H2O 的狀態一樣,但物質的化學計量數是2倍關係,2a=b;同理比較③、④得:2c=d,由於H2O(g)===H2O(l)是放熱的,ΔH<0,故c<a,d<b,綜合考慮,僅C選項符合題意。
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題