問題詳情:
將已汙染的空氣通入某溶液,測其導電*的變化,能獲得某種汙染氣體的含量。如把含H2S的空氣通入CuSO4溶液,導電*稍有變化但溶液吸收H2S的容量大;若用溴水,則吸收容量不大而導電*變化大。現要測量空氣中的含*量,併兼顧容量和導電*變化的靈敏度,最理想的吸收溶液是:
A.NaOH溶液 B.蒸餾水 C.Na2SO3溶液 D.KI溶液
【回答】
【*】C
【解析】 由於*氣和亞硫**發生如下反應:
Cl2+Na2SO3+H2O==2HCl+Na2SO4
從吸收容量上看:用亞硫**溶質吸收*氣符合題意容量大的要求;從反應方程式上看:1mol亞硫**轉化為1mol硫**和2mol鹽*,離子的濃度增大1倍(從離子所帶電量總量看),符合導電的靈敏度增大,導電*增強。選項C為正確*。
【狀元糾錯】本題錯解之一是由於思維定勢,對液體吸收氣體容量大簡單地理解為溶解度較大。常溫下*氣在水中的溶解度為1∶2,屬於可溶範圍,符合吸收容量大的條件;再考慮*氣溶於水生成鹽*和次**的導電*比蒸餾水大大增強,靈敏度也好。因此,選擇了B選項。實際上氣體的溶解度表示的是在1L水中溶解的氣體體積數,而相同物質的量的氣體和液體、固體在體積上相差一千倍左右,如:1mol任何氣體在標況下的體積為22.4L;1mol水18mL。若1L溶液中含有1mol溶質,它吸收1mol的氣體(22.4L),比溶解的氣體多得多,何況溶質的物質的量要大,吸收的容量將更大。
錯解之二是知識欠缺,只知道*氣能和NaOH溶液反應,生成*化*和次***,生成物的種類增多,導電的離子濃度增大。因此,兼顧容量和導電*變化的靈敏度。實際上*氣和*氧化*的反應如下:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2molNaOH反應,生成1mol*化*和1mol次***,離子濃度沒有改變,導電的靈敏度不變。
知識點:大學聯考試題
題型:選擇題