A是芳香烴的含氧衍生物。為了測定其分子組成，進行如下實驗：①在一定溫度和壓強下將A氣化，其氣體的質量是同溫、同...

問題詳情：

A是芳香烴的含氧衍生物。為了測定其分子組成，進行如下實驗：

①在一定溫度和壓強下將A氣化，其氣體的質量是同溫、同壓下等體積氦氣質量的38倍；②稱取7.6gA，在11.2L氧氣中完全燃燒，其產物只有CO2和水蒸氣。將反應後的混合氣   通過濃硫*後體積為10.64L，濃H2SO4質量增加3.6g。再將餘下的氣體通過盛有足量Na2O2的乾燥管後，氣體體積減少至6.16L（氣體體積均在標準狀況下測定）。試回答：

（1）A的分子式為                    ；

（2）A物質苯環上只有一取代基，遇FeCl3溶液無顯*反應。1molA只能與1molNaHCO3反應；1molA與足量Na反應生成1molH2。則A的結構簡式為                      ；

（3）A與足量*反應的化學方程式是                                             。

【回答】

【知識點】有機物的推斷、有機方程式的書寫

【*解析】（1）C8H8O3（2）

（3）

 解析：（1）將A氣化，其氣體的質量是同溫、同壓下等體積氦氣質量的38倍，A的相對分子質量為4×38=152，稱取7.6gA，物質的量為：7.6g÷152g/mol=0.05mol，在11.2L（即0.5mol)氧氣中完全燃燒，將反應後的混合氣通過濃硫*後體積為10.64L（0.475mol)，是CO2或CO2與剩餘O2的物質的量，濃H2SO4質量增加3.6g（水的質量），物質的量為0.2mol，將餘下的氣體通過盛有足量Na2O2的乾燥管後，氣體體積減少至6.16L（0.275mol)，這是氧氣的量。設通入濃硫*後的剩餘氣體中CO2的物質的量為x，O2的物質的量為y，

        2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

         x                   1/2 x

x+y=0.475                x=0.4mol

1/2 x+y=0.275             y=0.075mol

即0.05molA充分燃燒生成0.4molCO2和0.2molH2O，根據碳、*原子守恆，A的分子式應該是

C8H8On，再根據相對分子質量求出n=3；故A分子式是C8H8O3；

（4）A物質苯環上只有一取代基，遇FeCl3溶液無顯*反應，則不含*羥基；1molA只能與1molNaHCO3反應，則含有羧基；1molA與足量Na反應生成1molH2，則A中含有一個羧基、一個羥基，則A的結構簡式為；

（5）A與足量*反應的化學方程式是：

【思路點撥】本題是有機物的推斷，而計算含碳、*量是本題的關鍵，還有根據*質推斷官能團，有一定難度。

知識點：有機物的合成與推斷

題型：推斷題