下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.常溫下將pH＝4的醋*溶液稀釋10倍，pH<5B.H2、I2(g)...

問題詳情：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 常溫下將pH＝4的醋*溶液稀釋10倍，pH<5

B. H2、I2(g)、HI平衡體系加壓後顏*變深

C. 利用TiCl4水解制備TiO2時，需加入大量水並加熱

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，有紅褐*沉澱生成

【回答】

B

【解析】A項、醋*為弱*，加水稀釋，電離平衡向右移動，則pH=4的醋*溶液加水稀釋至10倍，pH<5，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；

B項、H2與I2(g)反應生成HI的反應是一個氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，I2(g)的濃度增大，則顏*變深不能用勒夏特列原理解釋，故B正確；

C項、TiCl4水解制備TiO2的反應為吸熱反應，升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，則利用TiCl4水解制備TiO2時，需加入大量水並加熱能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；

D項、Mg(OH)2懸濁液中存在難溶電解質的溶解平衡，滴加FeCl3溶液，三價鐵離子與*氧根離子反應生成*氧化鐵沉澱，使溶液中*氧根濃度減小，溶解平衡向右移動，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；

故選B

【點睛】H2與I2(g)反應生成HI的反應是一個氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動是解答關鍵，也是易忽略點。

知識點：化學平衡

題型：選擇題