問題詳情:
(1)相同溫度和壓強下,等質量的SO2和O2。二者體積比為__________,分子個數比為________,密度比為________。
(2)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L,質量為12 g,此混合物中CO和CO2物質的量之比是________,CO的體積分數是________,CO的質量分數是________,C和O原子個數比是________,混合氣體的平均相對分子質量是________,密度是________g·L−1。
【回答】
1∶2 1∶2 2∶1 1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79
【詳解】
(1)二者的摩爾質量之比為2∶1,等質量時物質的量之比為1∶2,由阿伏加德羅定律可推出體積之比和分子數之比均為1∶2,密度之比為2∶1。
(2)氣體的總物質的量為n==6.72 L÷22.4 L/mol=0.3 mol,所以n(CO)+n(CO2)=0.3 mol;n(CO)×28 g/mol+n(CO2)×44 g/mol=12 g,求得n (CO)=0.075 mol,n(CO2)=0.225 mol。
知識點:阿伏伽德羅定律
題型:填空題