對於下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B．向CaCl2溶液中通入C...

問題詳情：

對於下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:

B．向CaCl2溶液中通入CO2：

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：

D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：

【回答】

A

【解析】

【分析】

【詳解】

A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強氧化*，可將部分氧化為，同時產生的*離子與剩餘部分結合生成，Cl2被還原為Cl-，反應的離子反應方程式為：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A選項正確；

B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱*，HCl是強*，弱*不能制強*，故不發生反應，B選項錯誤；

C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化*弱於H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應為2H2O22H2O+O2↑，C選項錯誤；

D．NH4HSO4電離出的H+優先和NaOH溶液反應，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，*離子和*氧根恰好完全反應，正確的離子反應方程式應為：H++OHˉ=H2O，D選項錯誤；

*選A。

【點睛】

B選項為易錯點，在解答時容易忽略H2CO3是弱*，HCl是強*，弱*不能制強*這一知識點。

知識點：離子反應

題型：選擇題