問題詳情：
下列實驗能達到預期目的的是（ ）
編號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的**強弱 |
B | 向含有*酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅*變淺 | *Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白*沉澱後，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐*沉澱 | *在相同溫度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 |
D | 分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，後者較大 | *非金屬*S＞C |
【回答】
【知識點】化學實驗方案的評價
【*解析】B 解析：A、NaClO溶液具有強氧化*，不能利用pH試紙測定pH，應利用pH計測定pH比較**強弱，故A錯誤；；B、含有*酞的Na2CO3溶液，因碳*根離子水解顯鹼*溶液變紅，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏*變淺，*Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確； C、NaOH過量，後滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐*沉澱，不能說明沉澱轉化，則不能比較溶度積大小，故C錯誤； D、等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，後者較大，可比較亞硫*與碳*的**，因亞硫*不是最高價含氧*，則不能比較非金屬*，故D錯誤；
故*選B
【思路點撥】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類水解與**比較、沉澱生成與沉澱轉化、非金屬*比較方法、pH的測定等，注重實驗原理及物質*質的考查，注意實驗的*作*、評價*分析，題目難度不大。
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：選擇題
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