圖1是*、乙兩種固體物質的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2℃下*、乙兩種物質和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸...

問題詳情：

圖1是*、乙兩種固體物質的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2℃下*、乙兩種物質和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發），根據圖象和有關資訊判斷，下列說法中錯誤的是（　　）

A．t2℃時，*、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數大小關係為*＞乙

B．將*、乙兩種物質的飽和溶液都從t2℃將至t1℃時，兩種溶液中溶質的質量分數相等

C．向燒杯的水中加NaOH固體後，只有乙溶液中溶質的質量分數變小

D．向燒杯的水中加NH4NO3固體後，只有盛放*溶液的試管中有晶體析出

【回答】

【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶解時的吸熱或放熱現象．

【專題】壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度．

【分析】A、t2℃時*的溶解度大於乙的溶解度，飽和溶液中溶質的質量分數=×100%，則此時兩物質的飽和溶液溶解度大的其飽和溶液的溶質質量分數大；

B、*的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，並結合飽和溶液中溶質的質量分數=×100%分析解答；

C、*氧化*固體溶於水放出大量的熱使溶液溫度升高，結合二者溶解度隨溫度變化分析解答；

D、NH4NO3固體溶於水吸收熱量使溶液溫度降低，結合物質溶解度隨溫度變化分析解答．

【解答】解：A、t2℃時*的溶解度大於乙的溶解度，飽和溶液中溶質的質量分數=×100%，則此時兩物質的飽和溶液溶解度大的其飽和溶液的溶質質量分數大，則*的溶質質量分數大於乙的溶質質量分數，描述正確；

B、*的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，將*、乙兩種物質的飽和溶液都從t2℃將至t1℃時，*析出晶體，乙的溶解度變大則繼續溶解試管內的固體，但溶解固體後是否飽和無法確定，若恰好飽和，則二者的溶質質量分數相等，若溶解後不飽和，則降溫後*的溶質質量分數大於乙的溶質質量分數，故降溫後二者的溶質質量分數不一定相等，故描述錯誤；

C、*氧化*固體溶於水放出大量的熱使溶液溫度升高，*物質逐步溶解，溶質的質量分數變大，乙的溶解度減小，析出晶體，溶質質量減小，溶劑不變，所以溶質的質量分數減小，正確；

D、NH4NO3固體溶於水吸收熱量使溶液溫度降低，*的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，乙的溶解度隨溫度的升高而增大，變為不飽和溶液，不會析出晶體，正確；

故選：B．

【點評】掌握溶解度曲線的意義，*氧化*固體和**銨固體溶於水對溶液溫度的影響，並能結合圖示分析和解答問題，要據題意和選項細心解答才能得出正確的*．

知識點：溶液單元測試

題型：選擇題