下列正確的敘述有①CO2、SO2、P2O5均為**氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由...

問題詳情：

下列正確的敘述有

① CO2、SO2、P2O5均為**氧化物

②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應製得

③ *晶體分散到酒精中、澱粉溶於水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④ 灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均屬於氧化還原反應，又是吸熱反應

⑤ 需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學腐蝕

⑥ *化鐵溶液與*氧化鐵膠體具有的共同*質是：能透過濾紙，加熱蒸乾、灼燒後都有氧化鐵生成

⑦ 按照純淨物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽*、苛*鉀、次**、氨氣

⑧ 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

A．3個                       B．4個                       C．5個                       D．6個

【回答】

D

【解析】

①和鹼反應，只生成鹽和水的氧化物，叫做**氧化物，它們都有對應的水化物，也叫作*酐，CO2、SO2、P2O5均為**氧化物，它們對應的*依次為：H2CO3、H2SO3、H3PO4，①正確；

②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應製得：、、，②正確；

③*晶體分散到酒精形成*酒溶液、澱粉溶於水中可以形成膠體，③正確；

④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應不涉及化合價的變化（），所以該反應不是氧化還原反應，而是複分解反應，④錯誤；

⑤電離指電解質或者非電解質在水中釋放出離子的過程，該過程不需要通電；電化學腐蝕的原理是原電池，其能量轉化過程是由化學能轉化為電能，故電化學腐蝕不需要通電；其他的過程需要通電；⑤錯誤；

⑥FeCl3溶液受熱，Fe3+的水解程度會增大（水解為吸熱過程），且生成的HCl會受熱脫離溶液，使得平衡不斷向右移動，使得水解逐漸完全，最終變成Fe(OH)3，經灼燒後變為Fe2O3；*氧化鐵膠體的膠粒可以透過濾紙，受熱會聚沉形成Fe(OH)3沉澱，經灼燒後變為Fe2O3；⑥正確；

⑦能用化學式表示的物質，都是純淨物，所以CuSO4·5H2O；鹽*是HCl的水溶液，所以鹽*是混合物；苛*鉀在溶液中完全電離，在熔融狀態下也能倒點，苛*鉀為強電解質；次**是弱*，在水中部分電離，其為弱電解質；氨氣溶於水之後，溶液之所以能夠導電是因為和OH-的緣故，所以氨氣是非電解質；⑦正確；

⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，比如AlCl3，該物質為分子化合物，⑧正確；

故合理選項為D。

【點睛】

1）CO2、SO2、NH3這些物質溶於水之後，生成了其他物質，使溶液具有導電*，不屬於電解質；2）AlCl3這類物質屬於分子化合物，在做練習中會遇到，這就要求考生要在練習中擴充自己的知識儲備。

知識點：膠體的*質及其應用

題型：選擇題