問題詳情:
已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下,AgCl在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。已知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是( )
A.T1>T2
B.a =4.0×10-5
C.M點溶液溫度變為T1時,溶液中Cl-的濃度不變
D.T2時飽和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5 mol·L-1、4.0×10-5 mol·L-1
【回答】
* B
解析 *化銀在水中溶解時吸收熱量,溫度越高,Ksp越大,在T2時*化銀的Ksp大,故T2>T1,A錯誤;*化銀溶液中存在著溶解平衡,根據*化銀的溶度積常數可知a==4.0×10-5,B正確;*化銀的溶度積常數隨溫度減小而減小,則M點溶液溫度變為T1時,溶液中Cl-的濃度減小,C錯誤;T2時*化銀的溶度積常數大於1.6×10-9,所以T2時飽和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)不可能為2.0×10-5mol·L-1、4.0×10-5mol·L-1,D錯誤,*選B。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題