為了測定某硫*銅溶液的質量分數，小楊同學取50．0g樣品置於燒杯中，逐滴加入*氧化*溶液，加入*氧化*溶液質量...

問題詳情：

為了測定某硫*銅溶液的質量分數，小楊同學取50．0g樣品置於燒杯中，逐滴加入*氧化*溶液，加入*氧化*溶液質量和生成沉澱質量的關係如下圖所示。請計算：

(1)NaOH的化學式量為_________。

(2)硫*銅剛好完全反應時，所得溶液的質量為_____g(保留一位小數)。

(3)硫*銅溶液中溶質的質量分數是________？(寫出計算過程)

【回答】

（1）40；（2）65.1；（3）16.0%

【分析】

（1）根據化學式量為化學式中的各原子的相對原子質量之和， （2）根據質量守恆定律分析所得溶液的質量； （3）根據*氧化銅的質量結合化學方程式計算硫*銅的質量，進一步計算硫*銅溶液中溶質的質量分數。

【詳解】

（1）NaOH的化學式量為23＋16＋1＝40；

（2）所得溶液的質量為50.0g＋20.0g−4.9g＝65.1g；

（3）設樣品中硫*銅的質量為x

CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

160               98

x                 4.9g

x＝8 g

硫*銅溶液中溶質的質量分數為

答：硫*銅溶液中溶質的質量分數為16.0%。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題