短週期元素A、B、C在元素週期表中所處的位置如圖所示，A、B、C三種元素原子的質子數之和為32。D元素原子的最...

問題詳情：

短週期元素A、B、C在元素週期表中所處的位置如圖所示，

A、B、C三種元素原子的質子數之和為32。D元素原子的最外層電子數為其次外層電子數的2倍。則下列說法正確的是(　　)

A．A、B兩種元素的氣態*化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發生反應，且反應型別相同

B．B的氣態*化物比A的氣態*化物穩定

C．元素D形成的氣態*化物一定是正四面體形分子

D．四種元素的原子半徑：B＞D＞A＞C

【回答】

解析：選D　由短週期元素A、B、C在元素週期表中的位置可知，A、C為第二週期元素，B為第三週期元素，設與B同主族的第二週期元素的原子序數為x，則A、B、C的原子序數分別為x－1、x＋8、x＋1，(x－1)＋(x＋1)＋(x＋8)＝32，x＝8，即A為N，C為F，B為S。D元素的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則D為C(碳)。A(N)、B(S)兩種元素的氣態*化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物反應，但反應型別不同：NH3＋HNO3===NH4NO3(非氧化還原反應)，H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2＋2H2O(氧化還原反應)。NH3比H2S穩定，C、H形成的氣態化合物不一定是正四面體形，如乙烯等。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題