X、Y、Z均為短週期主族元素，它們原子的最外層電子數之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數等於X次外層電子數，...

問題詳情：

X、Y、Z均為短週期主族元素，它們原子的最外層電子數之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數等於X次外層電子數，且Y原子半徑大於Z。下列敘述正確的是(　　)

A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高

B．熱穩定*：X的*化物大於Z的*化物

C．X與Z可形成離子化合物ZX

D．Y的單質與Z的單質均能溶於濃**

【回答】

*　B

解析　X、Y、Z均為短週期主族元素，X與Z同族，Y最外層電子數等於X次外層電子數，Y的最外層電子數不可能是8，只能為2，且Y原子半徑大於Z，所以Y為Mg，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為10，故X為C，Z為Si。MgO的熔點高於CO2、CO的熔點，A錯誤；元素的非金屬*越強，則其氣態*化物的熱穩定*越強，C的非金屬*強於Si，故CH4的熱穩定*大於SiH4，B正確；X與Z形成的SiC是共價化合物，C錯誤；Mg能溶於濃**，但是Si單質不能溶於濃**，D錯誤。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題