）物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉澱的溶解平衡。請回答下列問題：（1）NaHCO3溶液*存在7種...

問題詳情：

）物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉澱的溶解平衡。請回答下列問題：

（1） NaHCO3溶液*存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填寫微粒符號)。

（2）常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④(NH4)2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3， pH從大到小排列順序為_________________(填序號)。

（3）常溫時，FeCl3的水溶液呈____________________________(填“*”、“中”、“鹼”)*，原因是(用離子方程式表示)：_____________________________。實驗室在配製FeCl3的溶液時，為了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________(填寫物質的名稱)，

把FeCl3溶液蒸乾灼燒，最後得到的固體產物是________。

（4）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序為：___________________________ 。(填序號)

（5）向含有BaSO4的飽和溶液中：

①加入Na2SO4溶液，則c(Ba2+)__________ (填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。

②若改加更多的固體BaSO4，則c(Ba2＋)將________________。

③已知某溫度時，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，將一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反應後過濾出沉澱，將沉澱用100 mL純水或100 mL 0．01 mol·L－1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下損失的BaSO4的質量之比為________。

【回答】

（1）OH－（1分）     　H2CO3  （1分）    

（2）⑤＞⑥＞③＞②＞①＞④    （2分） 

（3）*（1分）　  Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ （2分）   鹽*（2分）  　Fe2O3（2分）

（4）②＞④＞⑤＞①＞③     （2分）

（5） ①變小（1分）　②不變（1分）　③103∶1（2分）

解析：

（1）HCO3-水解會產生H2CO3水及HCO3-水解會產生OH-

（2）①NH4NO3水解顯**，常溫下pH大於7

②NaCl不水解pH=7③CH3COONa水解pH大於7

④(NH4)2SO4水解pH小於7⑥Na2CO3，水解pH大於7，

⑤NaOH完全電離pH最大，由**CH3COOH>HCO3-所以同濃度時pH⑥>③，因銨根濃度④(NH4)2SO4 大於①NH4NO3，故④(NH4)2SO4水解生成的*離子濃度大pH小。綜上分析，

pH從大到小排列順序⑤＞⑥＞③＞②＞①＞④

（3）FeCl3水解生成HCl不斷揮發促進FeCl3水解生成*氧化鐵，灼燒*氧化鐵分解生成氧化鐵。（4）根據弱電解質電離和鹽類的水解是微弱的，物質的量濃度相同時(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3                    溶液中銨根離子濃度大，由於碳*根離子水解促進銨根的水解，故(NH4)2SO4、溶液中銨根離子濃度大於(NH4)2CO3溶液；NH3·H2O中銨根離子濃度最小；因NH4HSO4電離的*離子抑制銨根離子的水解，故NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大於NH4Cl溶液中銨根離子的濃度。

綜上分析溶液中c(NH)從大到小順序為②＞④＞⑤＞①＞③

（5）根據BaSO4的Ksp＝1×10－10可知，若用100 mL純水洗滌，

損失的n(BaSO4)＝1×10－5×0.1 mol＝1×10－6 mol；若用100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4洗滌，

損失的n(BaSO4)＝n(Ba2＋)＝×0.1＝×0.1 mol＝10－9 mol，由此可得兩者的質量之比為103∶1。

知識點：離子反應

題型：填空題