下列各溶液中微粒濃度關係正確的是（  ）A.等物質的量濃度的①NH4Cl溶液；②(NH4)2SO4溶液；③NH...

問題詳情：

下列各溶液中微粒濃度關係正確的是（   ）

A. 等物質的量濃度的①NH4Cl溶液；②(NH4)2SO4溶液；③NH4HSO4溶液；④(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)的大小關係：②>④>①>③

B. 0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)

C. 向醋**溶液中加入適量醋*得到的**混合溶液：  c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)

D. 0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

【回答】

D

【解析】

【分析】

A.①NH4Cl溶液；②(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解；③NH4HSO4溶液中H+抑制銨根離子水解；④(NH4)2CO3溶液碳*根離子對銨根離子水解起促進作用，二元*根離子水解程度大於一元*根離子水解程度；

B.根據物料守恆分析；

C.**混合溶液，則c(H+)>c(OH-)，結合電荷守恆分析；

D.碳**溶液中根據質子守恆可知：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)。

【詳解】A.①NH4Cl溶液；②(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解；③NH4HSO4溶液中H+抑制銨根離子水解；④(NH4)2CO3溶液碳*根離子對銨根離子水解起促進作用，二元*根離子水解程度大於一元*根離子水解程度，所以c(NH4+)的大小關係：②>④>③>①，A錯誤；

B.根據物料守恆可知：c(NH3•H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(NH4+)<c(Cl-)，B錯誤；

C.向醋**溶液中加入適量醋*，得到的**混合溶液中c(H+) >c(OH-)，由電荷守恆可知c(Na+)<c(CH3COO-)，溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)，C錯誤；

D.碳**溶液中根據質子守恆可知：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，D正確；

故合理選項是D。

【點睛】本題考查了溶液中離子濃度大小比較，注意掌握鹽的水解原理，能夠根據電荷守恆、鹽的水解原理、質子守恆、物料守恆等知識判斷溶液各離子濃度大小。

知識點：未分類

題型：未分類