如圖所示，縱座標表示電導率，橫座標表示所加溶液的量，以下各組反應符合該圖的是(不考慮溶液混合體積的變化)(　　...

問題詳情：

如圖所示，縱座標表示電導率，橫座標表示所加溶液的量，以下各組反應符合該圖的是(不考慮溶液混合體積的變化)(　　)

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

B. 向NaOH溶液中滴加稀HCl

C 向純水中加入NaCl溶液

D. 向KCl溶液中滴加NaOH溶液

【回答】

【*】A

【解析】

【分析】

根據圖示：隨著溶液加入量的增加，導電能力逐漸減小為0，說明此時溶液中幾乎無自由移動的離子，再加入溶液，溶液的導電能力又會逐漸增大，根據選項中物質間的反應情況來回答。

【詳解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，會反應生成硫*鋇沉澱和水，離子濃度逐漸減小，當二者恰好反應時，溶液中幾乎無自由移動的離子，此時導電能力為0，此後再加硫*，導電的物質是硫*，會逐漸增強，符合圖示內容，A正確；

溶液中滴加稀HCl，二者反應後產生NaCl和H2O，NaCl在溶液中以離子形式存在，離子濃度變化不大，則溶液的導電能力變化不大，不出現導電能力是0的狀態，不符合圖示內容，B錯誤；

C.向純水中加入NaCl溶液，溶液中自由移動的離子濃度會逐漸增大，所以開始階段導電能力逐漸增強，不符合圖示內容，C錯誤；

D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液，二者不能反應，溶液中自由移動的離子濃度增大，導電能力開始是逐漸增大的，不符合圖示內容，D錯誤；

故合理選項是A。

【點睛】本題考查學生溶液的導電能力的變化知識，導電能力和自由移動離子的濃度大小有關，溶液中自由移動的離子濃度越大，離子所帶電荷數目越多，溶液的導電*就越強。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題