將9.0g銅和鐵的混合物投入100ml稀**中，充分反應後得到標準狀況下1.12LNO，剩餘4.8g金屬；繼續...

問題詳情：

將9.0 g銅和鐵的混合物投入100 ml稀**中，充分反應後得到標準狀況下1.12 L NO，剩餘4.8 g金屬；繼續加入100 mL等濃度的稀**，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12 L NO。若向反應後的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅。則下列說法正確的是(　　)

A． 第一次與100 mL稀**反應後剩餘4.8 g金屬為銅和鐵

B． 反應前稀**的物質的量濃度無法計算

C． 若向上述最後所得溶液中再加入足量的稀**，還可得到標準狀況下1.12 L NO

D． 原混合物中銅和鐵的物質的量各為0.075 mol

【回答】

【*】D

【解析】兩次反應後，向反應後的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅，說明鐵全部生成

Fe3＋，生成NO共0.1  mol，則溶液中的溶液中溶質為Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，則由原子守恆得：

n(Cu)×64  g·mol－1＋n(Fe)×56  g·mol－1＝9.0  g

由電子守恆可得：

2×[n(Cu)＋n(Fe)]＝0.1  mol×3

解得：n(Cu)＝n(Fe)＝0.075  mol，故D正確。

A．因n(Fe)＝0.075  mol質量為4.2 g，當鐵完全反應時剩餘4.8  g全為銅。不可能為鐵與銅的混合物。故A不錯誤。

B．由N原子守恆可知n(HNO3)＝0.1  mol＋2×[n(Cu)＋n(Fe)]＝0.4  mol，c(HNO3)＝＝2  mol·L－1，故B錯誤。

C．再加足量稀**，溶液中的Fe2＋繼續發生氧化還原反應放出NO，由電荷守恆1×n(Fe2＋)＝3×n(NO)，得n(NO)＝0.025  mol，體積為0.56 L。故C錯誤。

知識點：**

題型：選擇題