問題詳情：
元素週期表中，同週期元素的結構和*質呈現一定的規律*變化．下表列出的是第三週期元素的原子半徑及主要化合價（部分資訊未列出）．下列有關說法不正確的是（ ）
元素 | Na | Mg | ① | Si | P | ② | Cl |
原子的最外層電子數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
原子半徑（10﹣10m） | 1.86 | 1.60 | 1.43 | ③ | 1.10 | 1.02 | 0.994 |
最高正價 最低負價 | +1 | +2 | ④ | +4 ﹣4 | +5 ﹣3 | ⑤ | +7 ﹣1 |
A．⑤處的最高正價是+6，最低負價是﹣2
B．③處的數值介於1.10﹣1.43之間
C．第三週期元素（Na﹣Cl）的最高正價數等於其原子的最外層電子數
D．元素①的原子序數是13，①和②形成的化合物的化學式為AlS
【回答】
【考點】元素週期表的特點及其應用．
【專題】化學用語和質量守恆定律．
【分析】根據表格中各項的變化規律：第三週期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外層電子數依次增大；原子半徑依次增大；最高正價從+1到+7，最低負價從﹣4到﹣1，解答下列各題．
【解答】解：A、化合價從+1至+7依次增大，從Si開始有變價，負價逐漸減小，故④為+3，⑤為+6和﹣2，故A正確；
B、由表中資訊可知：元素原子的半徑逐漸增大，③處的數值介於1.10﹣1.43之間，故B正確；
C、第三週期元素（Na→Cl）的最高正價數等於其原子的最外層電子數，故C正確；
D、第三週期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化學式為Al2S3，故D錯誤；
故選D．
【點評】本題主要考查原子結構與元素週期表的有關知識，注意把握元素週期表的遞變規律．
知識點：物質構成的奧祕單元測試
題型：選擇題
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