I.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫*溶液的燒杯中，該鋁片與硫*反應產生*...

問題詳情：

I.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫*溶液的燒杯中，該鋁片與硫*反應產生*氣的速率與反應時間的關係可用下圖所示的座標曲線來表示。

請回答下列問題。

(1)曲線由O→a段不產生*氣的原因是____________________。

有關反應的化學方程式為_________________________。

(2)曲線由a→c段，產生*氣的速率增加較快的主要原因是_______________________________。

(3)曲線由c以後產生*氣的速率逐漸下降的主要原因是_______________________________。

II．某同學在用稀硫*與鋅反應制取*氣的實驗中，發現加入少量硫*銅溶液可以加快*氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有：______________、_________________；

（2） 硫*銅溶液可以加快*氣生成速率的原因：__________________；

（3） 實驗中現有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是：________。

【回答】

 硫*首先和氧化鋁反應，不產生*氣  Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O  a→c段，反應放熱，溫度升高，使反應速率增大  曲線c以後，硫*的濃度逐漸變小，該因素變為影響反應速率的主要因素，使反應速率減小  Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  鋅置換出的銅附著在鋅上，並與稀硫*構成原電池，使反應加快  Ag2SO4

知識點：化學反應速率

題型：填空題