下列離子方程式錯誤的是（　　）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫*：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO...

問題詳情：

下列離子方程式錯誤的是（　　）

A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫*：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O

B．**介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

C．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH+Al5++SO+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）5↓+NH5•H2O

D．鉛蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO

【回答】

【考點】離子方程式的書寫．

【專題】離子反應專題．

【分析】A．*氧化鋇與稀硫*反應生成硫*鋇沉澱和水；

B．**條件下高錳*鉀將雙氧水氧化成氧氣；

C．二者反應生成硫*鋇、*氧化鋁沉澱和一水合氨；

D．正極硫*鉛失去電子生成二氧化鉛．

【解答】解：A．*氧化鋇與稀硫*反應的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正確；

B．**介質中KMnO4氧化H2O2，二者反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正確；

C．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合，二者反應生成硫*鋇、*氧化鋁和一水合氨，正確的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故C錯誤；

D．充電時，正極硫*鉛失去電子生成二氧化鉛，所以正極反應式為PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+，故D正確；

故選C．

【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為大學聯考的高頻題，屬於中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

知識點：離子反應

題型：選擇題