已知室溫時，0.1mo1/L某一元*HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是：A．該溶液的pH=4   ...

問題詳情：

已知室溫時，0.1mo1/L某一元*HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4      B．升高溫度，溶液的pH增大                       C．此*的電離平衡常數約為1×10-7   D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

【回答】

B

【詳解】

A項，0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離，說明溶液中c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1，pH=4，故A項正確；

B項，升溫促進電離，溶液的pH減小，故B項錯誤；

C項，此*的電離平衡常數約為K===1×10-7，故C項正確；

D項，由HA電離出的c(H+)約為10-4 mol·L-1，所以c(H+，水電離)= 10-10 mol·L-1，前者是後者的106倍，所以由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍，故D項正確。

*選B。

知識點：電離平衡

題型：選擇題