天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為**。（1）工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成C...

問題詳情：

天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為**。

（1）工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4。

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+ CO2(g)  ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g)  ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g)  ΔH＝－171kJ·mol－1

寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式____________

（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫並使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式_______________ 。

（3）天然氣的一個重要用途是製取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關係如下圖1所示，則壓強P1_________P2（填“大於”或“小於”）；壓強為P2時，在Y點：v(正)___________v(逆)（填“大於”、“小於”或“等於”）。

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙*。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙*的生成速率如圖2所示。250~300℃時，溫度升高而乙*的生成速率降低的原因是________________。

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以採取的措施是________________。

【回答】

10分) (1)CO (g)+3H2(g)CH4(g)+ H2O(g) ΔH＝－203kJ·mol-1  (2分) (2)2NH4HS＋O2＝2NH3·H2O＋2S↓(2分)

 (3)    小於  大於 （各1分）

 (4) ① 溫度超過250oC時，催化劑的催化效率降低(2分)

②增大反應壓強或增大CO2的濃度  (2分)

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題