向某溶液中加入含Fe2＋的溶液後，無明顯變化。當再滴入幾滴新制*水後，混合溶液變成紅*，則下列結論錯誤的是(　...

問題詳情：

向某溶液中加入含Fe2＋的溶液後，無明顯變化。當再滴入幾滴新制*水後，混合溶液變成紅*，則下列結論錯誤的是(　　)

A．該溶液中一定含有SCN－

B．氧化*：Fe3＋>Cl2

C．Fe2＋與SCN－不能形成紅*物質

D．Fe2＋被氧化為Fe3＋

【回答】

*　B

解析　溶液中的Fe2＋與加入的新制*水發生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，氧化*：Fe3＋<Cl2；能使含Fe3＋的溶液變為紅*，說明原溶液中一定含有SCN－。因原溶液中加入含Fe2＋的溶液後，無明顯變化，說明Fe2＋與SCN－不能形成紅*物質。

知識點：鹵族元素

題型：選擇題