問題詳情:
已知:Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。16.0g CuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物13.6g,將此混合物溶於足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu。下列說法正確的是( )
A.生成2.4g CO2
B.混合物中含9.6g銅元素
C.混合物中Cu與Cu2O的質量之比為8:9
D.反應後溶液中CuSO4的質量分數約為7.0%
【回答】
【解析】設13.6g的混合物中Cu2O的質量為x,生成的硫*銅的質量為y
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O 固體質量差量
144 64 160 144﹣64=80
x y 13.6g﹣9.6g=4g
==
x=7.2g
y=8g
反應後溶液中CuSO4的質量分數為×100%≈7.7%;
混合物中Cu與Cu2O的質量之比為(13.6g﹣7.2g):7.2g=8:9;
根據銅元素過程中質量不變,所以銅元素的質量為9.6g+8g××100%=12.8g;
16.0g CuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物13.6g,根據質量守恆可知,固體質量減少量為失去的氧元素的質量,故失去的氧元素的質量為16.0g﹣13.6g=2.4g,由於氧化銅和一氧化碳反應,生成的二氧化碳中的一半的氧元素來自氧化銅,所以對應的二氧化碳的質量為2.4g÷()=6.6。
【*】C
知識點:化學方程式單元測試
題型:選擇題