已知：Na2CO3受熱不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某純鹼樣品中混有少量的碳***，...

問題詳情：

已知：Na2CO3受熱不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某純鹼樣品中混有少量的碳***，為了測定樣品的純度，華雪同學做了如下實驗：準確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應至無氣體放出，*生CO2氣體224 mL(該條件下氣體的密度為1.964 g/L)。請回答下列問題：

(1)生成CO2的質量為________g(精確到0.01g)。

(2)純鹼樣品中Na2CO3的質量分數是多少？(要求寫出計算過程，結果精確到0.1%)

(3)若將a g該純鹼樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻後稱得剩餘乾燥固體的質量為b g(b＜a)。則該純鹼樣品中Na2CO3的質量分數的表示式為_______________。(要求寫出計算過程)

【回答】

(1)0.44 （2）設純鹼樣品中Na2CO3的質量為x。

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

168               44

10.0 g-x          0.44 g

=     x=8.32 g

純鹼樣品中Na2CO3的質量分數為×100%=83.2%

答：純鹼樣品中Na2CO3的質量分數為83.2%。

(3)由題意知，反應後固體減少的質量(a-b)g為生成的水和二氧化碳的質量。設樣品中碳**的質量分數為y。

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

168                 44+18

a×(1-y)           (a-b)g

=    解得:y=

知識點：未分類

題型：填空題