問題詳情:
為配製480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列問題。
(1)應用托盤天平稱取十水硫**(Na2SO4·10H2O)晶體________g。
(2)配製Na2SO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、*匙、燒杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。
(3)實驗時遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_________________。
A.溶解後沒有冷卻便進行定容 B.忘記將洗滌液轉入容量瓶
C.容量瓶內壁附有水珠而未乾燥處理 D.稱量的硫**晶體部分失水
E.加水定容時越過刻度線 F.俯視刻度線定容
【回答】
【*】 (1). 16.1 (2). 膠頭滴管 (3). 500mL容量瓶 (4). BE
【解析】
【詳解】(1)為配製480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液,需要選擇500mL容量瓶,則應用托盤天平稱取十水硫**(Na2SO4·10H2O)晶體的質量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol=16.1g。
(2)配製Na2SO4溶液時的基本*作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振盪、定容、搖勻等,則需用的主要儀器有托盤天平、*匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。
(3)A.溶解後沒有冷卻便進行定容,冷卻後溶液體積減少,濃度偏高;
B.忘記將洗滌液轉入容量瓶中溶質的質量減少,濃度偏低;
C.容量瓶內壁附有水珠而未乾燥處理不影響溶質的質量和溶液體積,濃度不變;
D.稱量的硫**晶體部分失水導致溶質的質量增加,濃度偏高;
E.加水定容時越過刻度線,溶液體積增加,濃度偏低;
F.俯視刻度線定容,溶液體積減少,濃度偏高。
*選BE。
知識點:物質的量濃度
題型:實驗,探究題