已知*化*極易溶於水，標準狀況下，1體積的水可以溶解500體積的*化*（HCl）氣體，*化*的水溶液即為鹽*...

問題詳情：

 已知*化*極易溶於水，標準狀況下，1體積的水可以溶解500體積的*化*（HCl）氣體，*化*的水溶液即為鹽*。

實驗室現有質量分數為36.5%、密度為1.19g•cm﹣3的濃鹽*，若用該濃鹽*配製0.4mol•L﹣1的稀鹽*220mL，試回答下列問題：

（1）配製該稀鹽*時，應選用的容量瓶的容積為（______）．

A. 100mL      B. 220mL       C. 250mL          D. 500mL

（2）計算需要____mL的濃鹽*，

（3）在量取濃鹽*後，進行了下列*作：

①待稀釋鹽*的溫度與室溫一致後，沿玻璃棒注入容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸餾水至液麵離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液麵與瓶頸的刻度標線相切． 

③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽*，並用玻璃棒攪動，使其混合均勻．

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，並將洗滌液全部注入容量瓶．

上述*作中，正確的順序是（填序號）_____________。

（4）在下述配製過程中，配製的稀鹽*濃度將會偏高的是_________________；使濃度會偏低的是 _________________________。（填序號）

①未轉移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水

②量取濃鹽*時俯視刻度線

③量取濃鹽*後用蒸餾水洗滌量筒

④若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶

⑤定容時俯視刻度線

（5）在標準狀況下，用一支收集滿HCl氣體的試管倒立在水槽中，水倒吸當充滿試管時用塞子堵住試管口豎立（假設溶液不洩漏），則該溶液的溶質的物質的量濃度為_________________(保留兩位小數）。

【回答】

【*】    (1). C    (2). 8.4    (3). ③①④②    (4). ③⑤    (5). ②④    (6). 1/22.4 mol/L或0.04mol/L。

【解析】（1）配製溶液時應該選用體積合適的容量瓶，實驗室的容量瓶通常有：100mL、250mL、500mL、1000mL等幾個規格，所以選C。

（2）配製0.4mol•L﹣1的稀鹽*220mL，實際用250mL容量瓶，需要HCl：0.4×0.25=0.1mol，質量為0.1×36.5=3.65g，所以需要的濃鹽*的質量為3.65÷36.5%=10g，體積為10÷1.19=8.4mL

（3）量取濃鹽*後，應該先稀釋，冷卻後轉移到容量瓶，再洗滌，定容，搖勻。所以*為③①④②。

（4）①未轉移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水，對配製的結果應該是無影響，因為容量瓶不需要乾燥，且還要向其中加入水以進行定容。

②量取濃鹽*時俯視刻度線，視線向下，會使加入的鹽*減少，所以濃度會偏低。

③量取濃鹽*後用蒸餾水洗滌量筒，量筒是不需要洗滌的，如果洗滌就會使量取的濃鹽*增加，濃度偏高。

④若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，會使沾在內壁上的HCl沒有轉移進容量瓶，使濃度偏低。

⑤定容時俯視刻度線，視線向下，會使加入的水減少，濃度偏高。

（5）設試管的總體積為VL，充滿VL的HCl的物質的量為V/22.4mol，倒置水中，因為HCl的溶解度極大，所以最後水會充滿試管，溶液體積為VL，濃度為

【點睛】定容時視線仰視（A）或者俯視（B）應該這樣理解：

從圖中看出，如果仰視，液體就會多加，導致溶液濃度偏低；俯視液體就會少加，所以導致溶液濃度偏高。

而如果是用量筒量取一定體積的液體，仰視就會使量取的量偏多；俯視就會使量取的量偏小。

知識點：物質的量濃度

題型：實驗,探究題