問題詳情：
硫代硫**溶液與稀硫*反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現渾濁的是
實驗 | 反應溫度/℃[ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | ||
V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | ||
A | 25 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 |
B | 25 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 |
C | 35 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 |
D | 35 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析：溫度越高，反應物的濃度越大，則反應速率就越快，所以根據表中資料可知選項D中反應速率最快，最先出現渾濁，*選D。
考點：考查外界條件對反應速率的影響
點評：該題是大學聯考中的常見題型，屬於基礎知識試題的考查。試題緊扣教材，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確外界條件是如何影響反應速率，然後結合題意靈活運用即可。有利於培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。
知識點：化學反應速率
題型：選擇題
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