在一定溫度下，將5molSO2、5molO2充入10L體積不變的密閉容器中發生反應2SO2+O22SO3△H&...

問題詳情：

在一定溫度下，將5mol SO2、5mol O2充入10L體積不變的密閉容器中發生反應2SO2+O22SO3 △H<0，經10min後反應達平衡，測得SO3的濃度為0.4mol/L。

（1）下列依據不能判斷該反應達到化學平衡的是____________；

A、反應速率 v(SO2)=v(SO3)   B、單位時間內分解的SO3分子數是消耗O2分子數2倍

C、容器內的總壓強保持不變   D、容器內SO2、O2、SO3的體積分數保持不變

E、容器內混合氣體的密度保持不變

（2）寫出該反應的平衡常數表示式K=______________________。若升高溫度，K值_____（填“增大”“減小”“不變”）

（3）反應達平衡時O2的轉化率為__________；若其他條件不變，只將容器體積壓縮到5L，則再次平衡時O2的轉化率將_____（填“增大”“減小”“不變”）

（4）計算此溫度下該反應的平衡常數K是多少？（寫出計算過程）

【回答】

（1）AE （3分，僅答對一個1分）

（2） (2分） ；減小 (2分）

（3）α(O2) =[0.2mol/L]/0.5mol/L×100%=40%（2分）；增大（1分）

（4）（4分）反應前c(SO2)=c(O2)=5mol/10L=0.5mol/L

2SO2   +  O2    2SO3­ …………………1分

起始濃度(mol/L)   0.5      0.5      0

轉化濃度(mol/L)   0.4     0.2      0.4

平衡濃度(mol/L)   0.1      0.3     0.4 ……………………2分

 …4分   答：

知識點：化學平衡

題型：填空題