已知2SO2(g)＋O22SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1，按不同方式向*、乙和*3個相同容器內投...

問題詳情：

已知2SO2(g)＋O2

2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，按不同方式向*、乙和*3個相同容器內投入反應物，且保持恆溫、恆容，測得反應達到平衡時的有關資料如下：

容器	*	乙	*
反應物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	1 mol SO2、0.5 mol O2	2 mol SO3
c(SO2)/c(O2)	k1	k2	k3
反應的能量變化	放出a kJ	放出b kJ	吸收c kJ
氣體密度	ρ1	ρ2	ρ3
反應物轉化率	α1	α2	α3

下列關係式正確的是(　　)

A．k1＝k3<k2               B．ρ1＝ρ3>ρ2

C．α2＋α3>1                  D．2b＋c>197

【回答】

解析　容器*與*內的平衡屬於等同平衡，k1＝k3、ρ1＝ρ3、a＋c＝197 kJ、α1＋α3＝1。容器乙中可以虛擬在一半容積裡投入對應量，則k2′＝k1、b′＝0.5a、ρ2′＝ρ1、α2′＝α1，再虛擬擴大至原體積，平衡逆向移動，c(SO2)/c(O2)不變，k2＝k1、b<b′、ρ2＝0.5ρ2′、α2<α2′＝α1。選項A中應該是k1＝k3＝k2，選項C中應該是α2＋α3<1，選項D中應該是2b＋c<197。

*　B

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題